Adriana Del Giudice

Le mie lezioni si svolgono seguendo un programma sottoelencato che varia in base alle necessità dello studente; il tutto sarà un'alternanza di teoria e pratica con esercizi assieme affinchè lo studente possa avere padronanza dell'argomento a 360 gradi.
programma:
1. MATERIA
1.1 Stati della materia e passaggi di stato
1.2 Miscugli: eterogenei, omogenei e soluzioni
1.3 Tecniche di separazione per le componenti di un miscuglio
-domande di teoria

2. PROPRIETA’ DELLA MATERIA
2.1 Legge di conservazione della massa (lavoisier)
Legge delle proporzioni definite (Proust)
Legge delle proporzioni multiple (Dalton)
2.2 Unità di massa atomica
Peso atomico e molecolare
Concetto di mole e numero di Avogadro
-domande di teoria
2.3 Molarità, Normalità, Molalità
-esercizi

3. PARTICELLE SUBATOMICHE
3.1 Elettrone, Protone, Neutrone
3.2 Numero atomico e numero di massa
Isotopi
3.3 Modelli atomici:
Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld
Principio di indeterminazione di Heisenberg
Schrödinger – equazione d’onda e orbitali atomici
Numeri quantici
-domande di teoria
3.4 Configurazione elettronica e regola di Hund
-esercizi
4. TAVOLA PERIODICA
4.1 Nomenclatura degli elementi
4.2 Disposizione e proprietà degli elementi
Raggio atomico, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività
-domande di teoria

5. LEGAMI CHIMICI
5.1 Elettroni di valenza e simbolismo di Lewis
5.2 Legame ionico
5.3 Legame covalente: semplice, dativo e multiplo
5.4 Legame metallico
5.5 Forze intermolecolari: forze dipòlo dipòlo, legame idrogeno, forze di Van Der Waals
-domande di teoria

6. GEOMETRIA DELLE MOLECOLE
6.1 Teoria VSEPR
Applicazione teoria VSEPR con metodo AXE
6.2 Concetto di ibridazione (Carbonio)
-domande di teoria

7. NOMENCLATURA TRADIZIONALE E IUPAC
7.1 Composti binari:
Composti binari dell’ossigeno – ossidi basici, anidridi, perossidi
Composti binari dell’idrogeno – idruri, idracidi
7.2 Composti ternari:
Idrossidi
Acidi ossigenati
Sali
-esercizi



8. PRINCIPALI REAZIONI CHIMICHE
8.1 Addizione, decomposizione, scambio, doppio scambio
8.2 Reazioni di formazione di composti binari e ternari
8.3 Cinetica di reazione
8.4 Equilibrio di reazione
8.5 Bilanciamento di reazione
-esercizi

9. OSSIDORUDZIONI
9.1 Numero di ossidazione e regole di assegnazione
9.2 Reazione di ossidazione e riduzione
-esercizi

10. ENERGIA E FUNZIONI DI STATO
10.1 Ambiente e sistema (isolato, aperto o chiuso)
10.2 Definizione di termodinamica
10.3 Funzioni di stato
Entalpia
Entropia
Energia libera di Gibbs
-domande di teoria

11. ACIDI E BASI
11.0 Kps prodotto di solubilità
11.1 Definizioni: Arrhenius, Bronsted-lowry, Lewis
11.2 Forza di acidi e basi con dimostrazione calcolo Ka/Kb
11.3 Prodotto ionico dell’acqua
11.4 pH
Definizione
Calcolo pH acidi e basi forti
Calcolo pH per acidi e basi deboli
pH per le soluzioni saline e concetto di idrolisi
Soluzioni tampone
Reazioni di neutralizzazione e titolazioni semplici
-esercizi

12. CHIMICA ORGANICA
12.1 Isomeria
Isomeria costituzionale
Stereoisomeria
12.2 Idrocarburi
Idrocarburi alifatici: alcani, alcheni, alchini, composti ciclici
Idrocarburi aromatici
12.3 Nomenclatura: regole di priorità e principali gruppi sostituenti
12.4 Principali composti organici
Alcoli, fenoli, eteri
Ammine
Aldeidi, chetoni
Acidi carbossilici, esteri, ammidi
12.5 Accenni di biomolecole
-esercizi