Come si formano i legami chimici?

I legami chimici si formano quando due atomi che non possiedono il guscio di elettroni più esterno completo condividono uno più elettroni per completarlo. La descrizione del legame chimico viene fatta da due teorie : la teoria del. Legame di valenza e la teoria degli orbitali molecolari. La seconda che è la più recente e completa descrive in maniera più completa il legame chimico spiegando anche alcuni fenomeni che la teoria precedente non riusciva a spiegare come il paramagnetismo dell'ossigeno molecolare. Secondo la teoria degli orbitali molecolari due atomi formano un legame quando condividono i loro orbitali atomici creando dei nuovi orbitali chiamati orbitali molecolari. I nuovi orbitali formati possono essere leganti e antileganti. Se gli elettroni di legame nei nuovi orbitali si trovano sugli orbitali leganti l'energia complessiva sarà più bassa e quindi il legame stabile, al contrario se nella. Formazione degli orbitali molecolari gli elettroni dovranno finire negli orbitali molecolari antileganti, l'energia totale sarà superiore e il legame instabile. Per questo motivo infatti non esiste la. Molecola biatomica di elio. Questo molto in sintesi

I legami chimici si formano essenzialmente attraverso due modalità: 1) trasferimento di un certo di numero di elettroni da una specie elettropositiva ad una specie elettronegativa, con conseguente formazione di un legame di tipo ionico, basato sull'attrazione di natura elettrostatica (Legge di Coulomb) tra ioni carichi di segno opposto, in maniera tale che le due specie interessate raggiungano l'ottetto nel guscio elettronico più esterno; 2) condivisione di uno o più elettroni, da parte di ciascuna specie interessata nel legame, con formazione di un legame di tipo covalente, in maniera tale che le due specie interessate raggiungano l'ottetto nel guscio elettronico più esterno. Esistono delle eccezione alla regola dell'ottetto, chiamata anche regola di Lewis, ma in linea generale quando detto nei punti (1) e (2) resta valido.