Come riconoscere i tipi di legami chimici?

Osservando l elettronegativita degli elementi in questione si riesce a valutare il tipo di legame. Quando la differenza di elettronegatività fra due atomi è elevata, gli elettroni si trasferiscono da un atomo all’altro, dando luogo a un legame ionico; quando la differenza di elettronegatività fra atomi è piccola, gli elettroni sono condivisi fra gli atomi, dando luogo ad un legame covalente. Ci sono i valori da memorizzare per capire in che fascia si è

Legame covalente puro: legame formato dalla condivisione di elettroni tra atomi con differenza di elettronegatività tra zero e 0,4, ad esempio nella molecola di idrogeno H2, oppure nel metano CH4. Legame covalente polare: legame formato tra atomi (non metalli) con differenza di elettronegatività compresa tra 0,4 e 1,7. Legame ionico: legame formato tra atomi con differenza di elettronegatività maggiore di 1,7 (tipicamente tra un metallo e un non metallo). L'elettrone, o gli elettroni, sono ceduti dall'atomo più elettronegativo a quello che lo è di meno. Legame dativo: è un particolare tipo di legame covalente, in cui c'è un atomo, detto donatore, che ha una coppia solitaria di elettroni da condividere con un altro atomo (accettore) che, invece, è povero di elettroni (o comunque ha orbitali vuoti). Esempio NH3 (donatore) e lo ione H+ (accettore) oppure BF3 (accettore). Legame metallico: presente solo nei metalli, che sono elementi a bassa elettronegatività e cedono facilmente i loro elettroni. infatti il metalli possono essere visti come cationi disposti in modo ordinato, intorno ai quali sono liberi di muoversi gli elettroni. N.B: l'elemento più elettronegativo è il fluoro.