Qual è la differenza tra legame ionico e covalente?

Ciao Andrea, dipende dalla differenza di elettronegatività dei due atomi coinvolti nel legame. Ti ricordo che l'elettronegatività è la forza che ha un atomo di attirare a sè gli elettroni di legame, di conseguenza un atomo più elettronegativo risulterà con una carica parzialmente negativa rispetto all'altro. Se vuoi saperne di più facciamo una lezione ;)

Nel legame ionico l'elettrone o gli elettroni sono ceduti dall'atomo meno elettronegativo a quello più elettronegativo (tipicamente si forma tra un metallo e non metallo). Nel legame covalente invece c'è condivisione di elettroni tra gli atomi che compongono la molecola (tipicamente tra non metalli).

Ciao, la differenza si basa sul concetto di elettronegatività. L'elettronegatività è la capacità di attrarre elettroni di legame ed è una informazione che puoi trovare facilmente sulla tavola periodica. Nel legame ionico la differenza di elettronegatività tra due atomi (quelli che si uniscono)è superiore a 1.7/1.9 (dipende dal libro di testo che usi) e in questo caso l'atomo più elettronegativo va a strappare gli elettroni di valenza a quello meno elettronegativo. In questo modo si ottengono un elemento con carica positiva (quello che ha ceduto l'elettrone) e uno con carica negativa e, essendo cariche opposte, si attraggono e formano il legame. Nel legame covalente la differenza di elettronegatività tra i due atomi che si uniscono va da 0 a 1.7/1.9 e possiamo distinguere: legame covalente puro (dove gli atomi ruoteranno per stesso identico tempo attorno ai due nuclei degli atomi che si sono legati. In questo caso la differenza di elettronegatività va da 0 a 0.4) e legame covalente polare. In questo caso c'è una differenza di elettronegatività sufficiente a far si che gli elettroni condivisi nel legame ruotino per più tempo attorno all'atomo più elettronegativo. esempi classici sono: per legame ionico NaCl, per legame covalente puro O2 e per legame covalente polare H2O