Che cos'è la teoria dei gas molecolari cinetici?

I gas, come l'elio e l'ozono, non sono in realtà fluidi continui, ma sono formati da particelle piccolissime (atomi o molecole), che si comportano come piccole sferette rigide e fluttuanti e, fluttuando a velocità più o meno alta, urtano tra loro e con le pareti del recipiente in cui sono contenute. Ciò che noi chiamiamo "pressione" nel mondo macroscopico è il numero medio di urti sulle pareti, e dipende da quante particelle hai! Se in due scatole dello stesso volume ti immagini di mettere un diverso numero di particelle fluttuanti (che però hanno la stessa velocità), in quella con più particelle avrai, in media, più urti contro le pareti, e quindi una pressione maggiore! Proprio come quando gonfi un palloncino, e la pressione al suo interno dipende da quante particelle d'aria ci hai soffiato dentro. La teoria cinetica spiega però anche la temperatura: questa dipende dalla velocità delle particelle nella tua scatola! Infatti, ciò che nel mondo macroscopico percepiamo come temperatura è legato proprio all'energia del nostro sistema fisico, e quando aumentiamo la temperatura stiamo in effetti trasferendo energia cinetica alle particelle di cui è composta la materia... in questo caso, il nostro gas nella scatola.