TRASFORMARE LA CONCENTRAZIONE DA MOLARITA' A MOLALITA' NEGLI ESERCIZI SULLE PROPRIETA' COLLIGATIVE

Talvolta puo' capitare di trovare esercizi sulle proprietà colligative delle soluzioni nei quali è richiesto di calcolare l'abbassamenti crioscopico o l'innalzamento ebullioscopico di una soluzione e per questo si rende necessario calcolare la molalità  a partire da densità e molarità dati nel problema.

Vediamo i passaggi da fare con un esempio:

Si calcoli la temperatura di congelamento di una soluzione di cloruro di sodio 0.5 M (mol/L) sapendo che ha una densità di 1.047 g/ml e la Kcr per l'acqua vale 1,86 °C×kg/mol.

 Per prima cosa è necessario determinare il peso di un litro di soluzione usando la densità.

Peso di un litro di soluzione : 1.047 g/ml x 1000 ml = 1047 g

Successivamente ricordando dalla molarità data che in ogni litro di soluzione abbiamo 0.5 moli di Nacl calcoliamo il peso del soluto prensente in un litro di soluzione usando la sua massa molecolare:

peso NaCl: 0.5 x 58.44 = 29.22 g

A questo punto calcoliamo in un litro di soluzione quanto sara' il peso netto del solo solvente, ricordando che la molalità è una misura della concentrazione che indica il numero di moli di soluto disciolte in un Kg di SOLVENTE  e NON di soluzione:

peso netto solvente= 1047-29.22= 1017.78 g

A questo punto possiamo agevolmente calcolare la molalità della soluzione e quindi la sua temperatura di congelamento con i dati calcolati

molalità soluzione: 0.5 mol/ 1.01778 Kg= 0.491 m (mol/Kg)

delta T crioscopico= 1.86x0.491x2= 1.827°C

nuova T di congelamento = 0-1.827= -1.827 °C