Bilanciamento reazioni chimiche (metodo generale)

In ogni reazione chimica i reagenti sono posti a sinistra ( separati tra loro dal segno + ), i prodotti sono collocati a destra ( separati allo stesso modo dal segno + ); e una freccia separa i reagenti dai prodotti indicando la direzione della trasformazione chimica. Inoltre nella reazione è indicato anche lo stato fisico con cui compare ogni reagente o prodotto: solido (s), liquido (l) e gassoso (g).

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Es.                               Al _(s)+ Fe₂O_{3 (s)  →}     Al₂O_3(s)+Fe(l)

In accordo con la legge della conservazione della massa, la materia non può essere né creata né distrutta. Quindi sia a dx che a sx della freccia deve comparire lo stesso numero di atomi di ogni elemento. Ovvero l’equazione deve essere bilanciata.

Ritornando all’esempio di prima vediamo  che  l’equazione non è bilanciata infatti per ogni elemento è presente il seguente numero di atomi:

Bilanciare un’equazione significa aggiustare i coefficienti davanti alle formule chimiche finché i reagenti e i prodotti contengano lo stesso numero di atomi di ogni elemento. I coefficienti sono di solito numeri interi ma in alcuni casi possono essere anche frazioni.

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N.B. per bilanciare vanno cambiati i coefficienti, MAI i pedici.

Il metodo generale per bilanciare un’equazione consiste nel:

1. Cambiare i coefficienti uno alla volta bilanciando prima gli atomi dei metalli;
2. Bilanciare gli atomi dei non metalli;
3. Bilanciare gli atomi di H;
4. Bilanciare gli atomi di O.

Ritornando all’esempio di prima:

                    Al _(s)+ Fe₂O_{3 (s)   →}   Al₂O_3(s)+Fe(l)

Bilanciamo prima gli atomi di alluminio ponendo il coefficiente 2 davanti a Al

                    2Al _(s)+ Fe₂O_{3 (s)    →}     Al₂O_3(s)+Fe(l)

Bilanciamo gli atomi di ferro ponendo il coefficiente 2 davanti a Fe

                    2Al _(s)+ Fe₂O_{3 (s)   →}    Al₂O_3(s)+ 2Fe(l)

Gli atomi di H e O sono già bilanciati.

Se ora contiamo il numero di atomi di ogni elemento, vediamo che esso risulta uguale da entrambe le parti dell’equazione.

Ci sono reazioni per le quali il bilanciamento può risultare piuttosto complesso e richiedere numerosi passaggi prima di giungere al risultato corretto. Per questo tipo di reazioni può essere conveniente utilizzare un metodo “meccanico”.

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